【真题】苏州市2025年中考化学试卷（含答案解析）

苏州市2025年初中学业水平考试试卷

化学

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题，真题中考选择题第1页至第4页，苏州市年试卷非选择题第4页至第8页；共26题，化学含答满分100分；考试用时100分钟。案解

2．答题前，真题中考考生务必将自己的苏州市年试卷姓名、考点名称、化学含答考场号、案解座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的真题中考位置上，并认真核对条形码上的苏州市年试卷准考号、姓名是化学含答否与本人的相符合。

3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的案解答案标号涂黑，如需改动，真题中考请用橡皮擦干净后，苏州市年试卷再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的化学含答位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（ ）

A．硅 B．铝 C．铁 D．钙

2．下列变化属于化学变化的是（ ）

A．剪裁纸张 B．冰雪融化 C．打碎玻璃 D．蜡烛燃烧

3．在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于（ ）

A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾

4．磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（ ）

A．CO（NH2）2B．Ca（H2PO4）2C．K2CO3D．KNO3

5．《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SiO2。SiO2属于（ ）

A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱

6．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）

A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土

7．下列化学用语表示正确的是（ ）

A．铝离子： B．2个硫原子：S2C．银元素：AG D．氯化镁：MgCl2

8．粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是（ ）

A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿

9．人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是（ ）

A．O B．Ca C．K D．Fe

10．钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是（ ）

A．钇的元素符号为Y

B．钇原子的核外电子数为39

C．钇原子的质子数为39

D．钇元素的相对原子质量为88.91g

11．自然界能减少大气中CO2含量的途径是（ ）

A．火山喷发 B．森林着火 C．光合作用 D．碳酸分解

阅读下列材料，完成下面小题：

过氧化氢（H2O2）在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。

12．下列关于过氧化氢的说法正确的是（ ）

A．过氧化氢分子中含有氧分子

B．过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1:1

C．过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1:8

D．34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气

13．实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是（ ）

A．检查气密性 B．取用液体 C．收集氧气 D．铁丝燃烧

14．下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是（ ）

A．放出热量

B．生成Fe3O4

C．反应前后固体质量相等

D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等

15．用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是（ ）

A．面粉属于可燃物

B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气

C．吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀

D．面粉加工厂应严禁烟火

16．下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

17．白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是（ ）

A．钨丝的熔点低

B．两侧的金属丝不导电

C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼

D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气

18．工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大

B．40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g

C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl

19．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

20．为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录

下列说法正确的是（ ）

A．铁的锈蚀不需要氧气参与

B．表中x的值为0.2

C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2

D．对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”

非选择题（共60分）

21．《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。

（1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。

①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是_______（填字母）。

②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的________（双选，填字母）。

（2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。

①该洗鼻液的溶质为________。

②所得溶液密度约为1g.mL-1，该溶液的溶质质量分数为________。

（3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。

①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的________操作（填操作名称）。

②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是________。

（4）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为。室温时溶解度：。

①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H2浓度下降的原因是_________（从微观角度解释）。

②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是________。

22．某同学在实验室制取CO2并进行研究。

（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。

①应选用的另一种试剂是________（填名称）。

②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有________（填字母）。

（2）如图-2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。

①试管中的物质X为________。

②通入CO2后可观察到的现象为________________________。

（3）下列反应均能生成CO2。

A．木炭燃烧

B．碳酸钠与稀硫酸反应

C．石灰石高温分解

D．CO与氧化铁高温下反应

①其中最适合用于实验室制取CO2的是________（填字母）。

②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是________________ （写两条）。

（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。

①图-3中，通CO2导管的末端应处于________（填“A”或“B”）位置。

②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为________。

23．以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：

（1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反应的化学方程式：________________ 。

（2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为________。

②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和________（填离子符号）。

（3）“除铁”时发生反应：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

①除铁所得“滤渣2”的用途有________（写一种）。

②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为________（填字母）。

A．升高降低 B．升高不变 C．不变降低 D．降低升高

（4）“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。

①金属活动性：Zn________ Cd（填“＞”或“＜”）

②除镉率接近100%时，的原因是________________。

24．阅读下列材料，回答相关问题。

氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下：

化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨、水合肼等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨和水合肼转化为H2的过程分别如下：、。常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%.是一种较好的储氢材料。

（1）实验室模拟电解水制氢，装置如下图。

①过程中的能量转化形式：太阳能→________→化学能。该方法制得氢气的种类为________（填字母）。

A．绿氢 B．灰氢 C．蓝氢

②经检验b管产生H2，由此得出关于水的组成的推论是____________ 。

（2）甲烷—水蒸气重整制氢。

①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为________ 。

②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：____________。

（3）氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。

（4）①储氢材料的质量储氢密度的理论值为________。

②50℃时，的实际质量储氢密度小于理论值。原因是N2H4实际发生分解反应产生的气体中含有NH3，写出该反应的化学方程式：________________ 。

25．古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。

注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。

（1）纸张成分及酸化原因。

①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于________ （填字母）。

A.无机化合物________________ B.有机高分子化合物

②纸张酸化原因之一是空气中微量SO2与纸张中的水分反应，完成化学方程式： ________ 。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。

（2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分K2CO3）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是________（用化学方程式表示）。

（3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。

一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。

两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应：

注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。

①石灰水脱硫酸的原理为________（用化学方程式表示）。

②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是________。

③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为________。

26．人类生活离不开氧气。

Ⅰ探究人体呼吸作用

下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。

（1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程________能量（填“吸收”或“释放”）。

（2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理

一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。

（3）NaClO3制氧原理：。213g NaClO3按上式完全分解，计算理论能生成O2的质量（写出计算过程）。

（4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为22:1，进行实验，得到O2的质量如下。

①上述实验的目的是探究________对得到氧气质量的影响。

②实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是________。

③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是____________。

（5）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。

…………

参考答案

1．A

【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意；B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意；C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意；D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。故选A。

2．D

【详解】A、剪裁纸张，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、打碎玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；D、蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。故选D。

3．A

【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物；

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