2023年徐州市中考一模化学试卷（含答案解析）

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2023年徐州市中考第一次模拟

化学试题

可能用到的年徐相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

一、选择题（本题包括10小题，州市中考每小题只有一个选项符合题意，模化每小题2分，学试共20分）

1．我国2023年“六五环境日”的卷含解析主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，动员全社会参与生态文明建设、答案践行绿色生产生活方式，年徐下列做法中，州市中考不利于环境保护的模化是（ ）

A．生活垃圾直接填埋

B．工业废水处理达标后排放

C．购物时少用塑料袋

D．开发利用太阳能等新能源

2．学习化学，需要学会观察实验现象。学试下列关于实验现象的卷含解析说法错误的是（ ）

A．加热“铜绿”，绿色粉末变成黑色

B．SO2通入紫色石蕊试液中，答案溶液变红

C．Fe在O2中燃烧，年徐生成红棕色固体

D．打开浓盐酸瓶塞，州市中考瓶口产生大量白雾

3．化学用语是模化学习化学的重要工具。下列有关化学用语的说法正确的是（ ）

A．H2O中“2”表示2个氢原子

B．2个亚铁离子表示为2Fe2＋

C．保持氮气化学性质的最小微粒是N

D．氦气的化学式为He2

4．正确的实验操作是进行化学实验的基本要求。下列说法正确的是（ ）

A．粗盐初步提纯的实验中，需要将蒸发皿中的水完全蒸干后，再停止加热

B．较多碱液泼在实验台上，立即用稀醋酸中和，再用水冲洗，用抹布擦干

C．将1gCuSO4溶于100g水中，配制100g溶质质量分数为1％的硫酸铜溶液

D．量取一定量水时，将水缓慢注入量筒，倾倒至凹液面最底处与刻度线相切

5．有机化合物种类繁多。下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．维生素B2（C17H20O6N4）中氧元素和氮元素的质量比为3：2

B．β—胡萝卜素（C40H56）是由40个碳原子和56个氢原子构成

C．乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）中氢元素的质量分数相同

D．聚丙烯腈［化学式为（C3H3N）n］完全燃烧只生成二氧化碳和水

6．学习化学需要正确认识物质的性质及变化。下列说法不正确的是（ ）

A．石油分馏获得汽油属于物理变化

B．铁制品在沿海地区比在沙漠易生锈

C．燃烧与缓慢氧化都属于氧化反应

D．纯铜的机器齿轮比黄铜的坚硬耐磨

7．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a中含有少量b，最好用恒温蒸发溶剂的方法提纯a

B．t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质的质量一定相等

C．t2℃时，a的饱和溶液中溶质质量和溶液质量之比为1：2

D．t2℃时，配制等质量的a、b、c的饱和溶液，a用水最少

8．下列说法不正确的是（ ）

A．关闭燃气阀门灭火的原理是隔绝氧气

B．Na2FeO4中铁元素的化合价为＋6

C．水由液态变气态，水分子间空隙变大

D．燃烧法测定空气中氧气含量时红磷需过量

9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）

A．用碘水检验米汤中是否含有淀粉

B．用酚酞可鉴别食盐水、盐酸和石灰水

C．用加热法除去K2MnO4中KMnO4

D．用灼烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯

10．A～E是初中化学常见物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A～E属于不同类别物质。B的浓溶液会使纸张炭化，E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间能一步转化（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。下列说法不正确的是（ ）

A．A与B的反应属于置换反应

B．B和C反应时无明显现象

C．D→E时，化学能转化为热能

D．B和E中含有相同的元素

二、填空与简答题（本题包括3小题，共14分）

11．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。

①石灰石 ②小苏打 ③氨水 ④维生素 ⑤玻璃钢 ⑥淀粉 ⑦不锈钢

（1）可以用作氮肥的是_________；

（2）用于生产水泥、玻璃的是_________；

（3）属于复合材料的是_________；

（4）可用于治疗胃酸过多的是_________；

（5）能为人体活动提供能量的是_________。

12．生产生活中离不开水和溶液。

（1）三支试管内壁分别沾有植物油、铁锈、氯化铁，能用水直接洗去的是_________。

（2）向盛有3gKNO3的试管中加5mL水，固体部分溶解，将试管加热。证明物质的溶解性与温度有关的现象是__________________，加热后溶液的浓度比原溶液_________。

（3）为比较铝与银的活动性强弱，可以把打磨过的铝片伸入_________溶液中。

13．铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡胶工业。《唐本草》等古籍记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红，现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如下：

已知：NH4HCO3和FeSO4反应生成FeCO3。在隔绝空气下，将FeCO3加热，会分解为FeO和CO2。

（1）把废铁屑粉碎后再加入硫酸溶液，其目的是__________________。（写一条）

（2）“沉淀”过程，要控制反应温度不宜过高，其原因是__________________。

（3）证明滤液中含有：取适量滤液于试管中，_________（写出操作和现象）。

（4）在空气中“煅烧”FeCO3，生成Fe2O3和CO2，该反应化学方程式为__________________。

三、实验与探究题（本题包括2小题，共21分）

14．请根据下列实验装置图回答问题。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用的发生装置是_________，反应的化学方程式为__________________，反应前后二氧化锰的质量和_________不变。用双氧水制取的O2中会含水蒸气，用装置F干燥O2时，瓶内盛放的试剂是_________（填名称）。

（2）实验室制取CO2的化学方程式为__________________，用装置E收集CO2的理由是__________________。

（3）通常情况下，1L水约能溶解1LCO2。按如图所示装置进行CO2与NaOH反应的探究（装置气密性良好）。

①打开止水夹K，将注射器乙中18mLCO2气体全部注入到盛有2mL40％的NaOH溶液（足量）的注射器甲中。关闭止水夹K，充分振荡。

②在①的整个实验过程中，注射器甲的活塞的移动情况是_________，最后该活塞所处的示数约为_________mL，由此说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

15．碳酸氢钠是一种重要的化学试剂。现对碳酸氢钠的性质进行如下探究。

【实验1】碳酸氢钠在水中的分散

室温下（20℃），向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度T1=18.5℃，由此可知，NaHCO3固体溶于水能_________热，NaHCO3溶液能使无色酚酞变红，则NaHCO3溶液中含有的阴离子有、和_________。

【实验2】碳酸氢钠与稀盐酸反应

将实验1配制的NaHCO3溶液恢复至室温，加入10mL20％的盐酸，搅拌，测量溶液温度T2=20.8℃。反应的化学方程式为__________________，为探究两者反应时温度的变化，需补充如下实验：室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入_________，搅拌，测量溶液温度T3=22.2℃，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。

【实验3】NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应

向10mL5％NaHCO3溶液中滴加适量10％的CaCl2溶液，出现白色沉淀和气泡。

（1）将反应中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是_________。

（2）已知，碳酸氢钙可溶于水。将NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来，研究证明，该白色沉淀为纯净物。

【提出问题】白色沉淀的成分是什么？

【提出猜想】猜想①：碳酸钙 猜想②：__________________。

【进行实验】向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到_________，则猜想①正确。

【反思归纳】NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应时还生成了一种盐酸盐和水，则两者反应的化学方程式为_________。

四、计算与分析题（本题包括1小题，共5分）

16．为测定某工业废水中硫酸的质量分数，向50g工业废水中逐滴滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为70g。

（1）消耗NaOH溶液的质量为_________g。

（2）计算该工业废水中硫酸的质量分数。（写出具体计算过程）

…………

参考答案

1．A

【详解】A、生活垃圾直接填埋，污染环境，符合题意；

B、工业废水处理达标后排放，保护环境，不符合题意；

C、购物时少用塑料袋，减少白色污染，保护环境，不符合题意；

D、开发利用太阳能等新能源，减少环境污染，不符合题意。

故选：A。

2．C

【详解】A、加热铜绿生成氧化铜、水和二氧化碳，则加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，正确；

B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇紫色石蕊试剂变红，正确；

C、Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，错误；

D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会形成白雾现象，正确。

…………

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